Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju / Kecepatan Reaksi Kimia

Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang api adalah contoh reaksi yang cepat.

Berikut ini adalah pembahasan tentang laku reaksi kimia yang meliputi Faktor yang Mempengaruhi Kecepatan Reaksi Kimia, pengaruh suhu terhadap laju reaksi, pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi, faktor laju reaksi, faktor laju reaksi kimia, faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi, pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi, faktor yang mempengaruhi kerja enzim, pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi, pengaruh suhu pada laju reaksi.

Faktor yang Mempengaruhi Laju (Kecepatan) Reaksi Kimia

Luas permukaan sentuh
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

Suhu
Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

Suhu merupakan properti fisik dari materi yang kuantitatif mengungkapkan gagasan umum dari panas dan dingin.

Katalis
Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tetapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas.

Molaritas
Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut tiap satuan volum zat pelarut. Hubungannya dengan laju reaksi adalah bahwa semakin besar molaritas suatu zat, maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung. Dengan demikian pada molaritas yang rendah suatu reaksi akan berjalan lebih lambat daripada molaritas yang tinggi.

Konsentrasi
Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya

Cepat atau lambatnya suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah sifat zat, ukuran partikel zat, kadar zat yang bereaksi, suhu reaksi, dan proses pengadukan.

Bagan: Faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Sifat Zat

Suatu zat memiliki sifat fisika dan sifat kimia tertentu. Jika zat tersebut mengalami reaksi kimia, maka sifat dari zat tersebut akan mempengaruhi kecepatan reaksi kimianya.

Contohnya, kertas lebih mudah terbakar bila dibandingkan dengan kayu. Oleh karena itu, ketika kertas dan kayu dalam jumlah yang sama banyak dibakar dalam waktu yang bersamaan, maka kertas akan lebih cepat habis.

Ukuran Partikel Zat (Luas permukaan)

Makin kecil ukuran partikel zat yang bereaksi, maka kecepatan reaksinya akan makin cepat. Sebaliknya, jika ukuran partikel zat makin besar, maka reaksinya akan berlangsung lebih lambat.

Oleh karena itu, agar reaksi berlangsung lebih cepat, maka ukuran partikel zat harus dibuat menjadi lebih kecil. Cara yang dapat dilakukan untuk memperkecil ukuran partikel zat adalah menumbuk atau mengiris zat tersebut.

Kadar Zat yang Bereaksi (Konsentrasi)

Makin besar kadar zat yang bereaksi, maka reaksi akan berlangsung makin cepat. Hal ini terjadi karena makin besar kadar zat tersebut, maka makin banyak partikel yang terkandung di dalamnya.

Sehingga, peristiwa tumbukan antarpartikel zat tersebut makin sering. Akibatnya, reaksi akan makin cepat berlangsung.

Pengadukan

Proses pengadukan dapat meningkatkan pergerakan partikel materi. Dengan meningkatnya pergerakan partikel materi, maka peristiwa tumbukan antarpartikel materi pun akan makin sering.

Dengan begitu, reaksi kimia akan berlangsung makin cepat. Oleh karena itu, agar reaksi kimia berlangsung lebih cepat, maka zat-zat yang bereaksi harus diaduk atau dikocok.

Demikian Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju / Kecepatan Reaksi Kimia semoga bermanfaat.